Question

（1）自然界的水屬于（填“混合物”或“純凈物”）

 

．電解水如果正極得到4g氣體，則負極得到

 

g氣體．
（2）地球上水資源非常寶貴，愛護水資源主要從（填代號）

 

方面采取措施．
A、南水北調    B、節約用水    C、防止水體污染    D、海水淡化
（3）某化工廠，利用海水中含有的氯化鎂，海邊盛產的貝殼（主要成分是CaCO₃），制得無水氯化鎂，生產的大致流程為：

 

（進行序號排序）①加過量鹽酸；②蒸干；③過濾；④煅燒；⑤加海水．

Answer 1

分析：（1）混合物是由多種物質組成的物質，電解水時負極上得到的是氫氣；
（2）水資源相對來說是比較匱乏的；
（3）碳酸鈣煅燒能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂能夠與稀鹽酸反應生成氯化鎂．

解答：解：（1）自然界的水中都溶解了多種物質，屬于混合物．故填：混合物．
由 2H₂O

通電 .

.

2H₂↑+O₂↑可知，電解水時生成的氫氣和氧氣的質量比是1：8，電解水如果正極得到4g氣體，則負極得到0.5g氣體．故填：0.5．
（2）節約用水、防止水體污染能夠有效地保護水資源．故填：BC．  
（3）生產無水氯化鎂的大致流程為：煅燒貝殼可以得到氧化鈣，把氧化鈣加入海水中，氧化鈣和水反應能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應能生成氫氧化鎂沉淀，過濾可以得到氫氧化鎂，向氫氧化鎂中加入稀鹽酸能夠反應生成氯化鎂，蒸發可以得到無水氯化鎂．故填：④⑤③①②．

點評：解答本題要理解海水中含有豐富的資源，通過化學方法可以科學地開發利用海水資源．