Question

13．12g石灰石與足量稀鹽酸反應（雜質不與酸反應也不溶于酸），剩余固體的質量與反應時間的關系如表

反應時間t/s	t1	t2	t3	t4
反應后固體的質量m/g	6	4.8	2	2

求：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數？
（2）生成二氧化碳的質量．

Answer 1

分析 （1）根據表中的數據分析雜質的質量和碳酸鈣的質量，即可計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）根據碳酸鈣的質量和碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，計算出生成二氧化碳的質量．

解答 解：（1）由于雜質不與酸反應也不溶于酸，由表中的數據可知，雜質的質量為2g，則碳酸鈣的質量為12g-2g=10g，石灰石中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{10g}{12g}×100%$≈83.3%
（2）設生成的二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
10g                                     x  
$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$  解得：x=4.4g
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%
（2）生成二氧化碳的質量是4.4g．

點評 本題主要考查了根據化學方程式的計算，解題的關鍵是根據表中的數據判斷碳酸鈣的質量．