你只要觀察一下周圍，就會發現我們的生活離不開金屬．請根據你對金屬和金屬材料的認識，回答下面的問題：
（1）常見的鐵合金包括______和______，它們性能不同的原因是______；
（2）鉻是重要的金屬材料，將一片用砂紙打磨過的鉻片放入稀硫酸中，發現其表面緩慢產生氣泡，由此可以推斷金屬鉻與硫酸銅溶液______（填“能”或“不能”）反應；
（3）與金屬的活動性順序類似，有些非金屬單質與鹽反應也有相應的規律．根據以下兩個反應：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、Br2+2NaI═2NaBr+I2判斷Cl2、Br2、I2的活潑性由弱到強的順序是______．
【答案】分析：根據已有的知識進行分析，生鐵和鋼的區別是含碳量不同，含碳量不同導致機械性能不同，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：（1）鐵的合金為生鐵和鋼，含碳量不同而導致機械性能不同，所以本題答案為：生鐵，鋼，含碳量不同；
（2）鉻能與硫酸反應生成氫氣，說明鉻在氫前，而銅在氫后，故鉻能與硫酸銅溶液反應，所以本題答案為：能；
（3）氯氣能與溴化鈉反應生成溴單質，說明Cl2＞Br2，溴單質能與碘化鈉反應生成碘單質，說明Br2＞I2，所以Cl2、Br2、I2的活潑性由弱到強的順序是I2＜Br2＜Cl2，所以本題答案為：I2＜Br2＜Cl2．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．
