Question

【題目】堿石灰是實驗室常用的干燥劑，新制的堿石灰是CaO和NaOH的混合物。

（提出問題）敞口放置一段時間的堿石灰樣品的成分是什么？

（問題猜想）（1）堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3和_____等五種物質；

（查閱資料）BaCl2溶液顯中性；

（實驗探究）實驗小組進行了以下實驗探究

實驗步驟	過程和現象	結論
Ⅰ．取少量樣品于試管中，加入適量水	試管壁發熱	樣品中CaO、NaOH至少含一種
Ⅱ．向上述試管中繼續加入適量的水，振蕩，靜置并過濾	得到溶液A和固體B	樣品中一定含有CaCO3
Ⅲ．向溶液A中加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置并過濾	得到溶液C和固體D	A溶液中含有CO32﹣
Ⅳ．向溶液C中滴加無色酚酞試液	溶液變紅色	C溶液顯堿性

（思考分析）

（2）有同學認為步驟Ⅱ的結論不準確，原因是_____；

（3）判斷溶液A中加入過量的BaCl2溶液的方法是_____；

（4）寫出步驟Ⅲ中相關的化學方程式_____；

（5）溶液C中所含陽離子的符號_____；

（實驗結論）

（6）通過以上實驗探究，該堿石灰樣品中能確定肯定含有的成分是_____。

Answer 1

【答案】Ca（OH）2 因為樣品中含有Ca（OH）2和Na2CO3，二者可以發生化學反應生成CaCO3 取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液（或其他可溶性碳酸鹽和可溶性硫酸鹽溶液），有白色沉淀生成 Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓ Na+、Ba2+ Na2CO3

【解析】

（1）氧化鈣能與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣，所以堿石灰樣品中還可能含有氫氧化鈣；故填：Ca（OH）2；
（2）樣品中的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，該白色沉淀不一定是原樣品中就含有的碳酸鈣，所以步驟Ⅱ的結論不準確；故填：因為樣品中含有Ca（OH）2和Na2CO3，二者可以發生化學反應生成CaCO3；
（3）氯化鋇溶液能與碳酸鈉溶液發生復分解反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以判斷溶液A中加入過量的BaCl2溶液的方法是取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液（或其他可溶性碳酸鹽和可溶性硫酸鹽溶液），有白色沉淀生成；故填：取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液（或其他可溶性碳酸鹽和可溶性硫酸鹽溶液），有白色沉淀生成。
（4）碳酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇白色沉淀；故填：Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓；
（5）碳酸鈉與氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇白色沉淀，又因為加入的氯化鋇溶液是過量的，所以溶液C中的陽離子是鈉離子與鋇離子；故填：Na+、Ba2+；
（6）由以上實驗現象分析可知，該堿石灰樣品中肯定含有碳酸鈉；故填：Na2CO3。