Question

（2009?海淀區二模）A～G是初中化學常見的七種物質，相互轉化關系如右圖（其中部分反應物、生成物和反應條件略）．請回答下列問題．
若A常溫下發生反應常使用催化劑，B為空氣中存在的一種氣態單質，F為黑色固體，D在潮濕的空氣中容易生銹，G可使紫色石蕊試液變紅，②③反應類型相同．反應①的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；反應②中的實驗現象為

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱

．
（1）若①②③均發生的是復分解反應，且①②反應中均有沉淀產生，③反應中有氣泡產生，寫出①②③發生反應的化學方程式．①

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃ ↓+2NaOH

；②

2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂ ↓+2NaCl

；③

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（2）若A、C、G為單質，①和③的反應類型相同，A和G相對原子質量之比為3：8，B和E相對分子質量之比為3：2，且含有一種相同元素．寫出①和③反應的化學方程式
①

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

、③

CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）若A常溫下發生反應常使用催化劑，B為空氣中存在的一種氣態單質，F為黑色固體，D在潮濕的空氣中容易生銹，G可使紫色石蕊試液變紅，可推知A是雙氧水，B是氧氣C是水，D是鐵，F是四氧化三鐵據此回答問題即可，
（2）③中有氣泡生成又是復分解反應，所以可知是碳酸鹽與酸的反應，據此分析問題即可．
（3）若A、C、G為單質，①和③的反應類型相同，結合圖示可知該反應的類型為置換反應，據此展開討論并書寫有關的方程式即可；

解答：解：（1）若A常溫下發生反應常使用催化劑，B為空氣中存在的一種氣態單質，F為黑色固體，D在潮濕的空氣中容易生銹，G可使紫色石蕊試液變紅，可推知A是雙氧水，B是氧氣C是水，D是鐵，F是四氧化三鐵，E是二氧化碳，G是碳酸據此回答相關問題；
（2）③中有氣泡生成又是復分解反應，所以可知是碳酸鹽與酸的反應，這就要求①必須生成碳酸鹽的沉淀，結合復分解反應的要求可知①可以是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃ ↓+2NaOH；
且①②反應中均有沉淀產生所以②可以是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂ ↓+2NaCl；這樣③便是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）若A、C、G為單質，①和③的反應類型相同，結合圖示可知該反應的類型為置換反應，結合只有這樣才能符合圖示所展示的轉化關系，A和G相對原子質量之比為3：8，所以①③的方程式應該是①Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ ③CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O，B和E相對分子質量之比為3：2，且含有一種相同元素，則B是MgSO₄正好符合．
故答案為：
（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體．
（2）①Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃ ↓+2NaOH②2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂ ↓+2NaCl③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）①Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ ③CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O．

點評：此題的開放型較大，解題的關鍵是抓住信息中有關的突破口，并結合對所學的化學反應的數量掌握程度分析解答，只有這樣才能順利解題．