Question

31、某科學探究小組在研究利用二氧化錳和過氧化氡溶液制取氧氣的實驗中發現加入二氧化錳后，反應的速率加快，就聯想到在反應中加入二氧化錳之后生成氧氣的質量是否增加？于是進行了探究．
他們提出的猜想是：
1、加入二氧化錳會增加生成氧氣的質量
2、加入二氧化錳不會增加生成氧氣的質量
（1）你的假設是：

選擇1或2

（選擇上面的序號），根據是

選1的理由是二氧化錳含有氧元素，選2的理由是二氧化錳是該反應中的催化劑

．
（2）你認為在探究實驗中應控制的變量是（

A、B、C

）
A、加入過氧化氫溶液的質量；B、加入過氧化氫溶液的質量分數
C、加入二氧化錳的質量；D、生成氧氣的體積E所用錐形瓶的容積
（3）你認為除了需要制取氧氣的儀器以外，還需要的儀器有

量筒或天平

．
（4）你設計的探究以上假設的實驗方案是：

檢查所用裝置的氣密性，收集所得氧氣，并通過測量氧氣捧出水的體積測量出所得氧氣的體積，分析假設是否成立．

Answer 1

分析：本題探究二氧化錳在雙氧水分解中的作用．
（1）利用質量守恒來分析，1或2都可選，關鍵是計算比較反應前后氧元素的質量
（2）根據雙氧水分解生成氧氣和水，通過氧氣的體積，計算水和雙氧水的質量及氧元素的質量來分析，所以應控制雙氧水的質量．
（3）確定氧氣的質量可用質量反應前后的質量差或測量氧氣的體積再計算
（4）根據氧氣的量進行計算，若對一定的雙氧水，分解后水中氧元素和氧氣的質量等于雙氧水中氧元素的質量，則假設2正確．

解答：解：（1）根據反應前后氧元素的質量的關系，可以判斷．
故答案為：可以選擇1或2；選1的理由是二氧化錳含有氧元素，選2的理由是二氧化錳是該反應中的催化劑
（2）要控制一定的雙氧水分解來計算．故選ABC
（3）因為可測量體積或質量．故答案為：量筒或天平
（4）設計方案要以氧氣的質量得到為前提，故答案為：檢查所用裝置的氣密性，收集所得氧氣，并通過測量氧氣捧出水的體積測量出所得氧氣的體積，分析假設是否成立．

點評：本題主要考查質量守恒定律，需掌握質量分數計算判斷反應前后元素守恒．