把表面生銹的鐵釘放入過量的稀硫酸中，開始時可以觀察到________，發生反應的化學方程式為________經過一段時間后又會看到鐵釘表面有較多的________ 產生，發生反應的化學方程式為________．由該實驗可知：當用稀硫酸或鹽酸來除去金屬制品表面的銹時（填“能”或“不能”）________將金屬制品長時間地浸泡在酸中．
鐵銹溶解，溶液變成棕黃色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 有氣泡產生 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 不能
分析：把生銹的鐵釘放到足量的稀硫酸中，表面的鐵銹先與硫酸反應，當鐵銹反應完后，鐵繼續與硫酸反應，據此回答問題即可．
解答：鐵銹的主要成分是Fe2O3，它會與稀硫酸反應，方程式為：Fe2O3+3 H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，生成的Fe3+顯黃色，當鐵銹反應完后，鐵繼續與硫酸反應，方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以會觀察到有氣泡冒出．因此給生銹金屬除銹時不能將生銹的金屬放置在酸中太長時間；
故答案為：鐵銹溶解，溶液變成棕黃色；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；氣泡產生；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；不能；
點評：對于實驗過程中出現的現象，同學們要會靈活應用化學知識去作答，明確在置換反應中，鐵表現出正二價，正二價的金屬鐵溶液呈淺綠色，而三價鐵溶液呈黃色．
