Question

【題目】某課外活動小組按右圖所示裝置制取二氧化碳，并檢驗二氧化碳的性質：
（1）若用裝置B來證明二氧化碳與水反應生成碳酸，B中除有少量水外，還應加入的試劑是，當①、②導管口連接時，B中看到的實驗現象是： ， 其反應的化學方程式為：。

當導管斷開一段時間后，看到B中的現象是 ， 其反應的化學方程式為 ．
（2）為測定當地石灰石含碳酸鈣的質量分數，該課外活動小組取來一些礦石，并取稀鹽酸200g，將其平均分成4份，進行實驗，其結果如下：

實驗	第1份	第2份	第3份	第4份
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.54	3.08	4.4	m

依據表中數據請分析計算：
①項反應中鹽酸有剩余。
②上表中m的數值是。
③試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數 。

Answer 1

【答案】
（1）石蕊溶液,石蕊溶液由紫色變紅色CO2+H2O=H2CO3,紅色逐漸消失又變紫色,H2CO3=H2O+CO2↑
（2）第一、二份,4.4,70％
【解析】根據所學知識和題中信息知，若用裝置B來證明二氧化碳與水反應生成碳酸，B中除有少量水外，還應加入的試劑是石蕊溶液，當①、②導管口連接時，B中看到的實驗現象是：石蕊溶液由紫色變紅色，其反應的化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3當導管斷開一段時間后，看到B中的現象是紅色逐漸消失又變紫色，其反應的化學方程式為：H2CO3=H2O+CO2↑。依據表中數據請分析計算：①哪幾項反應中鹽酸有剩余。第一、二份。②上表中m的數值是4.4。③設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			1.54g

解得x=3.5g

3.5g/5g*100%=70%

答∶這種石灰石中碳酸鈣的質量分數70％。

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解二氧化碳的化學性質的相關知識，掌握化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．