Question

某化學小組用一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究．
【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO₃）₂            ②Zn（NO₃）₂、AgNO₃
③Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂    ④Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃
【交流討論】不合理的猜想是

②

（填標號），其理由是

猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO₃）₂已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以不可能存在硝酸銀

．
【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整．

實驗步驟	現象	結論
取少量固體B，滴 加 稀鹽酸 （填試劑名稱）	有氣泡產生	固體B的成分為 鋅、銅、銀 有關反應的化學方程式： Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ．

Answer 1

分析：【交流討論】根據銅能與硝酸銀反應考慮是否存在硝酸銀；只要是鋅過量濾液中只含有硝酸鋅，檢驗鋅過量就是利用鋅與酸反應來考慮；
【實驗探究】根據實驗現象可以知道應該加入稀鹽酸，同時可以判斷出鋅是過量的，所發生的反應為鋅和稀鹽酸的反應，可以據此完成解答．

解答：解：猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO₃）₂ 已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以有銅剩余時不可能存在硝酸銀，也就是說只要有硝酸銀時，一定也含有硝酸銅；所以猜想②是錯誤的；
如果猜想①成立說明鋅把硝酸銀、硝酸銅都反應完了，根據實驗現象可以知道應該加入稀鹽酸，同時可以判斷出鋅是過量的，所發生的反應為鋅和稀鹽酸的反應，反應物是鋅和鹽酸，生成物是氯化鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）②；猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO₃）₂ 已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以不可能存在硝酸銀；
（2）

實驗步驟	現象	結論
取少量固體B，滴 加稀鹽酸（填試劑名稱）	有氣泡產生	固體B的成分為 鋅、銅、銀有關反應的化學方程式： Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

點評：本題容易出錯的地方是對幾種猜想正誤的判斷，要知道銅能與硝酸銀反應，只要有一種金屬剩余，則排在該金屬后面的金屬陽離子就不存在．