Question

（2008?延慶縣一模）某化工廠以生產氫氧化鈉和氯氣為主要產品，化學反應為：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．所產氯氣主要供給自來水廠做消毒劑．若自來水廠每天需氯氣7.1t．求：
（1）該廠每天至少需氯化鈉固體的質量．
（2）用上述固體氯化鈉配制26.5%的氯化鈉溶液的質量為

44.15

．
（3）若該工廠每天用上述配制的氯化鈉溶液生產氫氧化鈉和氯氣，通過上述化學反應制得的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為

21.7%

 （列式即可）．

Answer 1

分析：（1）根據7.1t氯氣通過方程式列比例式求出氯化鈉的質量；（2）用氯化鈉的質量除以26.5%就是氯化鈉溶液的質量；（3）先計算出生成的氫氧化鈉的質量再除以反應后溶液質量．

解答：解：（1）設該廠每天至少需氯化鈉固體的質量為x．
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117              71
x                7.1 t

117

x

=

71

7.1t

x=11.7 t
（2）氯化鈉溶液的質量：11.7 t÷26.5%=44.15 t（或44.2 t）  
（3）設生成氫氧化鈉的質量為y，生成氫氣的質量為z．
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
                 71    2      80    
                 7.1t  z       y

71

7.1t

=

80

y

  y=8 t             

71

7.1t

=

2

z

  z=0.2 t
制得的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為：

8t

44.15t-7.1t-0.2t

×100%=21.7%
故答案為：（1）11.7t；（2）44.15t；（3）21.7%．

點評：本題容易出錯的地方是在計算氫氧化鈉溶液質量分數時，計算反應后溶液質量往往忽略跑出去的氯氣和氫氣質量．