Question

現有CuSO₄和FeSO₄固體粉末，小華希望將其中的FeSO₄提純和測定固體中CuSO₄的質量分數．他取該固體粉末20g，加足量水配成溶液后，向其中加入過量的

Fe

，充分反應后過濾，得到濾液A和沉淀B．
（1）小華將濾液A蒸發結晶后便得到純凈的FeSO₄，請寫出上述過程中發生的化學反應方程式

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）小華向沉淀B中加入了過量稀鹽酸，充分反應后再過濾，得沉淀C，沉淀C經洗滌、干燥后，稱其質量為3.2g．則該固體中CuSO₄的質量分數為

40%

．

Answer 1

分析：（1）為了將溶液中的CuSO₄全部反應掉，加入的鐵應是過量的；根據反應寫出反應的方程式；
（2）根據題意，沉淀C是銅質量為3.2g，由銅的質量，根據鐵與硫酸銅反應的方程式可求出硫酸銅的質量，即可求出固體中CuSO₄的質量分數．

解答：解：為了將溶液中的CuSO₄全部反應掉，加入的鐵粉應是過量的；
（1）鐵與硫酸銅反應的生成了硫酸亞鐵和銅，反應的方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）設硫酸銅的質量為X
Fe+CuSO₄=FeSO₄ +Cu
   160         64
    x          3.2g

160

64

=

X

3.2g

   解得：X=8g
固體中CuSO₄的質量分數為：

8g

20g

×100%=40%
故答為：Fe；（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）40%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度較小，注意計算時數據要準確．