Question

13．實驗室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應后稱得剩余物質的質量為14.4g．
（1）生成氧氣的質量是多少？
（2）剩余物質的質量分別是多少？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據氧氣的質量和對應的化學方程式求算參加反應高錳酸鉀和生成的錳酸鉀以及二氧化錳的質量．

解答 解：
根據質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量=16 g-14.4 g=1.6 g
（2）設反應掉高錳酸鉀的質量為x，生成的錳酸鉀的質量為y，二氧化錳的質量為z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑   
316               197          87       32
x                   y              z      1.6 g
$\frac{316}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$=$\frac{32}{1.6g}$
 x=15.8 g    
y=9.85 g    
z=4.35 g
 剩余高錳酸鉀的質量為16 g-15.8 g=0.2g．
答：（1）生成氧氣的質量是1.6g；
（2）剩余物質的質量：高錳酸鉀為0.2g，錳酸鉀的質量為9.85g，二氧化錳的質量為4.35g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．