Question

5．如圖所示為通電分解水的簡單裝置．回答下列問題：
（1）與A量筒中的電極相連接的是電池的負極，A量筒中產生的氣體是氫氣；能燃燒，并發出淡藍色的火焰，B量筒連接電池的正極，B量筒產生的氣體是氧氣能使帶火星的木條復燃．電解水的文字表達式是水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣，此反應類型屬于分解反應．
（2）如果用V_A和V_B分別表示A量筒和B量筒中生成氣體的體積，則V_A：V_B=2：1．
（3）如果該實驗中產生氧氣32g，則生成氫氣4g．
（4）電解水時常常向水中添加少量的硫酸或強氧化鈉目的是增強導電性．
（5）該實驗能證明的結論哪些：水由氫元素和氧元素組成．

Answer 1

分析 根據電解水的實驗、結論及注意的事項分析判斷：電解水時電源正極相連的一端產生的氣體能使帶火星木條復燃為氧氣，與電源負極相連的一端產生的氣體為能燃燒的氫氣，且兩種氣體的體積比為1：2；質量之比為8：1．

解答 解：（1）A量筒中收集到的氣體較多，是氫氣，根據電解水時“正氧負氫，氫二氧一”的結論，可知與A量筒中的電極相連接的是電池的負極，氫氣能燃燒，產生淡藍色火焰；B量筒中產生的氣體是氧氣，連接電池的正極；氧氣能使帶火星的木條復燃；電解水的文字表達式是：水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣；屬于分解反應；
（2）根據電解水時“正氧負氫，氫二氧一”的結論，A中是氫氣，B 中是氧氣，V_A：V_B約等于2：1；
（3）該實驗中產生氧氣和氫氣的質量比8：1，所以如果該實驗中產生氧氣32g，則生成氫氣4g；故填：4；
（4）電解水反應中，由于純水不易導電，常加入氫氧化鈉或稀硫酸以增強導電性；
（5）水電解生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，在化學變化中元素種類不變，所以水由氫元素和氧元素組成．故填：水由氫元素和氧元素組成．
答案：
（1）負；氫氣；燃燒；淡藍；正；氧氣；復燃；水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣；分解；
（2）2：1；
（3）4g；
（4）增強導電性；
（5）水由氫元素和氧元素組成．

點評 反應前后元素的種類不變，根據生成物的元素組成可以判斷反應物的元素組成，例如生成的氫氣和氧氣中，含有氫元素和氧元素，可以判斷反應物水中含有氫元素和氧元素．