Question

18．現有一包由鐵粉、木炭粉、鎂粉組成的固體混合物5g，向其中加入一定溶質質量分數的稀鹽酸100g，充分反應后過濾，得到濾液103.8g、濾渣1g，下列說法中正確的是（　　）

• A． 生成氫氣的質量是0.2g
• B． 濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵和鹽酸
• C． 稀鹽酸的溶質質量分數小于或等于7.3%
• D． 若濾渣的成分是木炭粉，則混合物中鐵、鎂的質量比為7：3

Answer 1

分析 由題意可得，鐵粉、鎂粉可以與稀鹽酸反應并釋放出氫氣，木炭粉不與稀鹽酸反應．

解答 解：A、鐵粉、鎂粉可以與稀鹽酸反應并釋放出氫氣，木炭粉不與稀鹽酸反應．生成氫氣的質量為：5g+100g-103.8g-1g=0.2g，該選項說法正確；
B、若鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應，濾液中只含有氯化鎂、氯化亞鐵，該選項說法不正確；
C、當鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應時，稀鹽酸的質量分數最小，設稀鹽酸的溶質質量為x，
由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可得關系式2HCl～H₂，
2HCl～H₂，
  73      2
  x     0.2g
$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=7.3g，
此時稀鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
所以，稀鹽酸的溶質質量分數大于或等于7.3%，該選項說法不正確；
D、設混合物中鐵粉和鎂粉的質量分別是m，n，
由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應方程式 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
                                                 56                      2        24                        2
                                                  m                     $\frac{2m}{56}$      n                        $\frac{2n}{24}$
m+n=4g，$\frac{2m}{56}$+$\frac{2n}{24}$=0.2g，
解得m=2.8g，n=1.2g，
則混合物中鐵、鎂的質量比為：2.8g：1.2g=7：3，該選項說法正確．
故選：AD．

點評 本題主要考查混合金屬的有關化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度較大．