Question

【題目】為了測定碳酸鈣和氯化鈣混合物的組成情況。某學習小組同學取21.lg混合物樣品進行了如下圖所示的實驗：

請回答下列問題：
（1）寫出發生反應的化學方程式;
（2）列出求解生成沉淀質量(X)的比例式；
（3）混合物樣品中碳酸鈣與氯化鈣的質量比為；
（4）C中所得溶液溶質的質量分數為;
（5）上述所用的碳酸鈉溶液是由26.5%的碳酸鈉溶液配制的，需要26.5%的碳酸鈉溶液的質量是;

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl
（2）100/106=X/10.6g 或100/106=X/100g× 10.6 g
（3）100:111
（4）10%
（5）40g
【解析】(1).碳酸鈣和氯化鈣混合物加水溶解后，加入碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；反應方程式為：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl；恰好反應時消耗碳酸鈉的質量為：100g×10.6%=10.6g,設生成沉淀的質量為x,樣品中氯化鈣的質量為y，生成氯化鈉的質量為m

CaCl2 +	Na2CO3=	CaCO3 ↓ +	2NaCl
111	106	100	117
y	10.6g	x	m

106/10.6g=117/m m=11.7g
106/10.6g=100/x 106/10.6g=111/y y=11.1g
樣品中碳酸鈣的質量為21.1g-11.1g=10g；混合物樣品中碳酸鈣與氯化鈣的質量比為10g:11.1g=100:111；
C中所得溶液溶質的質量分數為11.7g÷(21.1g+100g+100g-20-84.1g)×100%=10%
設需要26.5%的碳酸鈉溶液的質量為n 26.5%n=10.6g n=40g
答：略
故答案為：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓ + 2NaCl；100/106=X/10.6g 或100/106=X/100g× 10.6 g；100:111；10%；40g。
本題主要考察物質的鑒別，物質的鑒別主要根據物質的性質進行鑒別，在化學反應中，各參加反應的物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。