Question

（2008?雅安）某校化學課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗．現有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，并通過計算回答下列問題．
（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，應取該濃硫酸多少毫升？（計算結果保留一位小數）
（2）課外活動小組的同學實驗結束后需要處理實驗中產生的廢堿液（溶質為NaOH，其它物質不跟硫酸反應），已知該廢堿液中NaOH的質量分數為5.0%，若要中和該廢堿液1000.0g，通過計算確定需要98.0%的濃硫酸多少克？（計算結果保留一位小數）

化學純硫酸 化學式：H2SO4  溶質質量分數：98.0% 密度：1.84g/mL  體積：500mL

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶質一定，利用溶質質量分數公式即可計算出應取該濃硫酸的質量，然后根據“體積=質量÷密度”即可計算出應取該濃硫酸的體積；
（2）根據氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量，列出比例式，即可計算出需要98.0%的濃硫酸的質量．
解答：解：（1）368.0g×19.6%÷98.0%=73.6g，
73.6g÷1.84g∕mL=40.0mL；
（2）設需要98.0%的濃硫酸的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80              98
1000g×5%      98%x
∴80：98=（1000g×5%）：98%x，
解之得：x=62.5g．
答：（1）應取該濃硫酸40.0毫升；
（2）需要98.0%的濃硫酸62.5g．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．