Question

【題目】小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序，做了以下兩個實驗．請分析實驗，完成填空。

（1）試管①中觀察到的現象是：鋁絲表面附著一層固體， 溶液顏色；
（2）試管②中發生了化學反應，現象明顯．該反應的化學方程式是；
（3）通過實驗探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是。

Answer 1

【答案】
（1）紅色；由藍色變為無色
（2）Cu+2AgNＯ3=Cu(NO3）2+2Ag
（3）Al>Cu>Ag
【解析】（1）由2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面附著一層固體，溶液顏色變淺，置換出銅；（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中，由現象銅絲表面有銀白色物質，可知銅在溶液中置換出銀，利用置換反應的特點，故化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（3）通過實驗探究，由2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，金屬的活潑性由強到弱的順序是：Al＞Cu＞Ag．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用金屬活動性順序及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．