某正三價的金屬元素與氧元素形成的化合物中，金屬元素的質量分數為70%，此元素的相對原子質量為______．
【答案】
分析：利用化合價確定化合物中金屬元素與氧元素的原子個數關系，然后由金屬元素的質量分數得出化合物中金屬元素與氧元素的質量比，最后運用元素質量比、相對原子質量及原子個數關系求出金屬元素的相對原子質量．
解答：解：
根據化合物中各元素化合價代數和為0，某正三價的金屬元素與氧元素（-2價）形成的化合物中，金屬元素與氧元素的原子個數比為2：3；
化合中金屬元素的質量分數為70%，則金屬元素與氧元素質量比=70%：（1-70%）=7：3；
此元素與氧元素的相對原子質量比=
：
=7：2=56：16
因此，金屬元素的相對原子質量為56
故答案為：56．
點評：元素質量比、相對原子質量及原子個數間的關系為：元素質量比等于元素的相對原子質量與原子個數乘積之比．
