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【題目】某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成,取16g鋁鎂合金樣品,將60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中(鎂與氫氧化鈉溶液不反應,鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑),充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量,得實驗數據如下:計算:

所加氫氧化鈉溶液的次數

第一次

第二次

第三次

所加氫氧化鈉溶液的質量/g

20

20

20

剩余固體的質量/g

10.6

5.2

4.0


(1)該合金中,鋁元素與鎂元素的質量比為
(2)所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數.

【答案】
(1)3:1
(2)解:第一次所加20g氫氧化鈉溶液能反應的鋁的質量為:16g﹣10.6g=5.4g

設20g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x

2Al+

2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

54

80

5.4g

x

=

x=8g

所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數= ×100%=40%.

答:所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為40%


【解析】解:(1)由前兩次實驗數據可得:每加入20g氫氧化鈉溶液將會消耗鋁16g﹣10.6g=5.4g,第三次加入20g氫氧化鈉溶液,樣品質量減少5.2g﹣4.0g=1.2g<5.4g,則所剩余固體4.0g為金屬鎂的質量,則該合金中,鋁元素與鎂元素的質量比=(16g﹣4g):4g=12:4=3:1 所以答案是:3:1;
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本,需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比.

練習冊系列答案
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