Question

我國蘭州近代物理研究所曾經研制出首批重氧氣O₂（其氧原子核內有8個質子，10個中子，相對原子質量為18），價格遠遠超過黃金．則下列說法正確的是

1. A.
   重氧氣的相對分子質量為32
2. B.
   重氧分子中氧原子的結構示意圖為
3. C.
   重氧氣中氧元素的化合價為-2
4. D.
   重氧分子中氧原子核外有10個電子

Answer 1

B
分析：根據重氧氣的化學式O₂（其相對原子質量為18），計算其相對分子質量、判斷組成元素的化合價及物質分類、分析物質組成元素和原子結構示意圖；
解答：A、重氧氣的相對分子質量=18×2=36，而非32，所以該項說法不正確；
B、構成重氧氣分子的原子為氧元素的原子，雖然相對原子質量為18，但該原子依舊是氧元素的一種原子，同種元素的質子數相同，所以構成重氧氣分子的原子中質子數為8、核外電子分兩層，第一層有2個電子，第二層有6個電子．因此該項說法正確；
C、重氧氣是由同種元素組成的單質，單質中元素化合價為0，而非-2，所以該項說法不正確；
D、重氧分子中含有兩個氧原子，所以其核外的電子數為8×2=16，所以該項說法不正確．
故選B
點評：題主要考查學生對構成物質的粒子的性質的掌握，掌握有關原子的基本知識結合題干中的信息即可順利解題；