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【題目】熟石灰的用途之一是工業上制造漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 ，其中氯元素的化合價為（）
A.﹣1價
B.+5價
C.+1價
D.+7價

【答案】C
【解析】解：鈣元素顯+2價，氧元素顯﹣2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則次氯酸鈣Ca（ClO）2中氯元素的化合價：（+2）+2x+（﹣2）×2=0，則x=+1價．
故選：C．
根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合次氯酸鈣[Ca（ClO）2]的化學式進行分析解答．

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（1）圖甲中裝置發生的化學方程式為：
（2）小紅覺得小明的實驗裝置會導致較大的誤差，故設計了圖乙的裝置，請你寫出圖乙裝置的優勢（寫出兩點即可）：、
（3）小紅用圖乙裝置進行實驗步驟為： ①準確稱取盛有堿石灰的干燥管的質量為158.0g，再準確稱取11.0g純堿樣品并全部放入A中；②組裝全部反應裝置并檢查氣密性，關閉d；由e逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡為止；③打開d，慢慢鼓入空氣10min； ④再稱干燥管的總質量為162.4g．該產品中碳酸鈉的質量分數為：（結果精確到0.1%）

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