Question

利用中和反應(yīng)可以測(cè)定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如，在一定量的待測(cè)酸（或堿）溶液中逐滴滴入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿（或酸）溶液（這種溶液被稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)溶液），直到酸、堿恰好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測(cè)酸（或堿）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下圖為某次測(cè)定過(guò)程中，溶液的pH隨所滴加的某標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖。

（1）根據(jù)上圖曲線(xiàn)可以判斷在實(shí)驗(yàn)中是向           （填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測(cè)液）中滴加            溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）。
（2）在這次測(cè)定中，為了指示中和反應(yīng)剛好完全，用酚酞做指示劑，即在待測(cè)溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到           現(xiàn)象，則證明中和反應(yīng)剛好完全。
（3）如果實(shí)驗(yàn)中使用的酸是硫酸溶液，堿是氫氧化鈉溶液，且待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液的密度均以1.0g/mL計(jì)。若測(cè)定中取用待測(cè)液25mL，標(biāo)準(zhǔn)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1） 堿 ；酸
（2）溶液的紅色剛好褪去
（3）消耗掉的硫酸溶液質(zhì)量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g
消耗掉的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：24.5g×4.5%=1.10g
解： 設(shè)待測(cè)液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
                  2NaOH + H₂SO4 = Na₂SO₄+2 H₂O
                     80         98
25 mL×1.0g/mL×x   1.10g 
80 ：98 = 25 mL×1.0g/mL×x ：1.10g
x=0.036（即3.6%）
答： 待測(cè)液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%