Question

【題目】取10克石灰石樣品于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50克，恰好完全反應（石灰石樣

品中的雜質不參加反應），反應后燒杯中物質總質量為57.8克。

（1）生成二氧化碳的質量為 g；

（2）求稀鹽酸中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】(1)2.2 (2)7. 3%

【解析】碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體會逸散到空氣中。根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，生成的二氧化碳的質量=50g+10g-57.8g=2.2g；

利用化學方程式根據二氧化碳與鹽酸反應的質量比即可計算出參加反應的鹽酸中溶質的質量。

設稀鹽酸中溶質的質量為x；

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

73 44

X 2.2g

x=3.65g

稀鹽酸中溶質的質量分數= 7.3%

答：生成的二氧化碳的質量為2.2g，稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3% 。