Question

在一定的條件下，向一密閉的容器內加入化學式為A、B、C、D四種物質各20g，充分反應后，測定其質量，得到數據如下：下列說法不正確的是（ ）

物質	A	B	C	D
反應前質量（g）	20	20	20	20
反應后質量（g）	20	30	未知	14

A．A物質可能是該反應的催化劑
B．容器內發生了分解反應
C．反應后容器內C的質量為16g
D．容器內發生反應的化學方程式為：2C+3D=5B

Answer 1

【答案】分析：先根據質量守恒定律求出“未知”處的質量，然后再根據催化劑的概念、分解反應的概念和質量守恒定律逐一分析，即可做出正確選擇．
解答：解：A、催化劑能提高化學反應速率，而自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化．有圖表數據可知，A物質的質量在反應前后沒有改變，故可判斷A物質可能是該反應的催化劑．故A說法正確；
B、由于CD質量減少，而只有B增加，所以是兩種物質生成一種物質，為化合反應．故B說法不正確；
C、根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．則反應后C物質的質量=20×4-（20+30+14）=16（g）；故C說法正確；
D、由圖表可知，A物質的質量在反應前后沒有改變，說明A沒有參與反應．B的質量增加了10g，C質量減少了4g，D質量減少了6g，因為4g+6g=10g，質量比為；4g：6g：10g=2：3：5．但不能說反應為2C+3D=5B．
故選BD．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．