Question

在常溫下，測得相同濃度的下列六種鹽溶液的pH：

溶質	CH3COOH	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaCl
pH	8.8	8.6	11.6	10.3	11.1	7

（1）NaCN溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯

藍

色．
（2）已知氫氧化鈉是強堿，氨水是一種弱堿，鹽酸是強酸，碳酸、CH₃COOH、HClO、HCN都是弱酸，請結合上表分析，氯化銨溶液顯

酸

性．
（3）已知復分解反應2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可進行，堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性弱的物質．請寫出此氯酸鈉（NaClO）溶液中通入二氧化碳發生反應的化學方程式

CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

．

Answer 1

分析：（1）當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性．
石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色．
（2）由表中可知，強堿跟弱酸反應生成的鹽顯堿性，強酸跟強堿反應生成的鹽顯中性，那么強酸跟弱堿反應生成的鹽應顯酸性．
（3）根據題中信息結合化學方程式的書寫方法進行分析．

解答：解：（1）NaCN溶液的pH大于7，顯堿性，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液顯藍色，故答案為：藍；
（2）由表中可知，強堿跟弱酸反應生成的鹽顯堿性，強酸跟強堿反應生成的鹽顯中性，那么強酸跟弱堿反應生成的鹽應顯酸性．氯化銨是弱堿和強酸反應生成的鹽，因此其溶液顯酸性，故答案為：酸；
（3）由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO₃溶液的pH=8.6，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO，故答案為：CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO．

點評：本題主要考查了酸堿性溶液與酸堿指示劑相互作用顯色方面的知識，同時考查學生根據題中信息結合所學知識進行分析、解決問題的能力．