Question

如圖表示某些物質間轉化關系（反應條件和部分產物已省略）．已知A為黑色粉末，E為紅棕色粉末，B、D是由相同元素組成的無色液體，X是一種常見金屬單質，反應④的原理廣泛應用于工業冶煉金屬．反應⑤為自然界中的一種普遍現象，請回答下列問題：
（1）反應①中A物質的作用是

催化作用

；
（2）反應③、④的化學方程式為：③

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

④

Fe₂O₃+3C

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）在日常生活中為防止反應②的發生，可采取的一種措施是

在鐵的表面刷油漆．

．

Answer 1

分析：B、D是由相同元素組成的無色液體，A為黑色粉末，且與B反應時A不變，說明A是催化劑，故B為過氧化氫，A為二氧化錳，D為水，C可以確定為氧氣，CD（氧氣和水）和X（金屬）能夠反應生成E，且E為紅棕色粉末，在初中只有鐵生銹是這樣三種物質，所以X為鐵，而E為氧化鐵．而E和鹽酸反應得到黃色溶液F（三價鐵離子的溶液是黃色）也印證了E為氧化鐵．反應④的原理廣泛應用于工業冶煉金屬，故Y為一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳．故Z為二氧化碳．反應⑤為自然界中的一種普遍現象，且有二氧化碳參加，故為植物的光合作用．

解答：解：B、D是由相同元素組成的無色液體，A為黑色粉末，且與B反應時A不變，說明A是催化劑，故B為過氧化氫，A為二氧化錳，D為水，C可以確定為氧氣，CD（氧氣和水）和X（金屬）能夠反應生成E，且E為紅棕色粉末，在初中只有鐵生銹是這樣三種物質，所以X為鐵，而E為氧化鐵．而E和鹽酸反應得到黃色溶液F（三價鐵離子的溶液是黃色）也印證了E為氧化鐵．反應④的原理廣泛應用于工業冶煉金屬，故Y為一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳．故Z為二氧化碳．反應⑤為自然界中的一種普遍現象，且有二氧化碳參加，故為植物的光合作用．
（1）反應①中A物質二氧化錳的作用是 催化作用；
（2）反應③為氧化鐵和鹽酸反應，化學方程式為：③Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O  反應④為氧化鐵和二氧化碳反應，化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（3）在日常生活中為防止鐵生銹，可采取 在鐵的表面刷油漆．的措施．
故答案為：（1）催化作用；（2）③Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O  ④Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．（3）在鐵的表面刷油漆．

點評：物質推斷題解題關鍵是借助特征性反應和物質的特征性顏色等，所以在平時學習中要多總結，勤反思，構建物質之間轉化關系的網絡圖，這樣解答類似題目將很順手．