Question

Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合物ag，在加熱的條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的二氧化碳用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00g白色沉淀，則a的數值為（　　）

A．7.41

B．3.59

C．3.21

D．2.46

Answer 1

分析：根據反應方程式判斷CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，計算出氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量等于金屬的質量加氧化物中氧元素的質量．

解答：解：設生成的二氧化碳的質量為x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
44              100
x                5g

44

x

=

100

5g

x=2.2g
發生的有關反應為：Fe₂O₃+3CO

△   .

2Fe+3CO₂，ZnO+CO

△   .

Zn+CO₂，CuO+CO

△   .

Cu+CO₂，
二氧化碳中碳元素的質量等于一氧化碳中碳元素的質量，故一氧化碳中碳元素質量為：2.2g×

12

44

=0.6g，一氧化碳中氧元素質量為0.6g×

16

12

=0.8g，二氧化碳中氧元素的質量為2.2g-0.6g=1.6g，從反應方程式可以看出，CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，故金屬氧化物中氧元素的質量為1.6g-0.8g=0.8g
所以金屬氧化物的質量為2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21
故選C．

點評：本題考查混合物的質量計算，題目難度較大，注意從元素質量守恒的角度分析．