Question

利用白云石制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]的流程如下。

(1)白云石主要含有MgCO3、CaCO3，將白云石礦石粉碎后與煤粉混合，在混燒立窯中充分煅燒生成MgO、CaO，混燒中加入煤的作用是____________________。水化時的主要反應為MgO+H2O=Mg(OH)2、______________(填化學方程式)。

(2)碳化過程中溶液的pH不斷減小，為實現鎂元素與鈣元素的分離，需控制溶液的pH在8.5～9之間，使得Mg(OH)2轉化為可溶的Mg(HCO3)2，pH=9的溶液呈現_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是_______。

(3)副產品的主要成分是_________。氣體X是________。熱解時先產生MgCO3·3H2O，而后MgCO3·3H2O再分解生成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，若MgCO3·3H2O分解不完全，則產品中鎂元素的質量分數__________。(填“偏大”“不變”或“偏小”)

(4)混燒時產生大量CO2，除直接供給碳化外，還可將CO2轉化為多種化工產品。

①工業上利用反應：CO2 + H2 HCOOH，生產甲酸。反應中的其他條件相同，溫度、CO2起始壓力對催化劑的催化活性影響分別如下圖所示，則最佳的反應溫度為__________℃，最佳的CO2壓力為_________MPa。

②CO2和甲烷反應可制合成氣(CO和H2的混合物)是有效利用CO2的另一種方法。在催化劑、800℃條件下，CO2和CH4以一定比例反應，可以完全轉化為合成氣，其化學方程式為_______。

提供熱量(提供反應所需的高溫條件) CaO+H2O==Ca(OH)2 堿性 取一張pH試紙于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，將pH試紙呈現的顏色與標準比色卡對照 碳酸鈣(或CaCO3) CO2 偏小 120 6 CO2+CH4 2CO+2H2 【解析】本題在制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]的情境下考查了氧化鈣的化學性質，溶液的酸堿性與pH的關系，流程圖的識...

Answer 1