Question

（2011?南沙區一模）某工廠排放的廢水中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵和硝酸銀，為了回收廢水中的一些金屬，該工廠向廢水中加入了一定量的金屬鐵粉，并對反應后的混合物進行過濾，得到固體B．請回答：
（1）固體B中肯定含有

銀

，請任意寫出加入鐵粉后發生的其中一個反應的化學方程式

Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃） ₂+2Ag

．
（2）小明認為固體中還可能含有一種金屬，該金屬可能是

鐵

．
請設計實驗證明小明的猜想

實驗步驟	實驗現象與結論
取少量固體于試管中，再滴入適量的稀鹽酸	若固體表面產生氣泡，則該固體中含有鐵

Answer 1

分析：（1）根據金屬的活動性順序分析；根據發生的反應寫出反應的方程式；
（2）根據鐵的性質分析，鐵能與酸反應生成氣體．

解答：解：（1）由金屬活動性順序可知：鎂、鐵、銀三種金屬的活動性大小是：鎂＞鐵＞銀，當向廢水中加入了一定量的金屬鐵粉，鐵能與硝酸銀反應，將銀置換出來，發生的反應是：Fe+2Ag NO₃═Fe（NO₃） ₂+2Ag；
（2）若加入的鐵是過量的，則鐵有剩余．所以，小明認為固體中還可能含有一種金屬，該金屬可能是鐵；由于鐵能與酸反應生成氣體．所以，證明小明的猜想的實驗是：取少量固體于試管中，再滴入適量的稀鹽酸，若固體表面產生氣泡，則該固體中含有鐵．
故答為：（1）銀，Fe+2Ag NO₃═Fe（NO₃） ₂+2Ag；
（2）鐵，

取少量固體于試管中，再滴入適量的稀鹽酸

若固體表面產生氣泡，則該固體中含有鐵

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．