Question

11．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．用二氧化碳和氨氣合成尿素[化學式為CO（NH₂）₂]是固定和利用二氧化碳的成功范例．該反應的化學方程式為CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．若按上述方法生產120t尿素，可固定的二氧化碳的質量為多少？

Answer 1

分析 根據生成的尿素的質量和對應的化學方程式直接求算固定的二氧化碳的質量即可．

解答 解：設生成120t尿素需要的二氧化碳的質量為x
CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O
44                              60
x                                120t
$\frac{44}{60}$=$\frac{x}{120t}$
x=88t
答：生產120t尿素，可固定的二氧化碳的質量為88t．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．