Question

為了探究影響金屬與酸反應程度的因素，某同學進行了以下實驗

實驗序號	實驗過程	實驗現象
1	鐵粉和鎂粉分別與5%的稀鹽酸反應	鎂粉產生的氣體快
2	鐵粉和鐵片分別與5%的稀鹽酸反應	鐵粉產生的氣體快

由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有：
因素一：

金屬的活動性強弱

；因素二：

金屬的表面積

．
你還覺得可能還有什么因素影響，請完成下列的表格

影響因素	實驗過程	實驗現象	實驗結論

Answer 1

分析：本題是對影響金屬與酸反應的劇烈程度不同的因素的探究，利用了控制變量法，即其它量保持不變，控制一個變量．
實驗1是研究反應的劇烈程度與金屬活動性有關，取用的是鎂片和鐵片，然后由現象得出正確的結論；
實驗2是研究反應劇烈程度與金屬表面積大小有關，其它條件不變，取用的是鐵粉和鐵片，鐵粉比較快；
實驗3是研究反應劇烈程度與酸的濃度有關，其它條件不變，取用的是不同濃度鹽酸溶液，濃度大的比較快

解答：解：①鎂比鐵活潑，故鎂反應快，該實驗的目的是為了驗證金屬與酸反應的速率是否與金屬的活潑性有關．
②鐵粉和鐵片與鹽酸的接觸面積不一樣，鐵粉表面積大，故鐵粉反應快，該實驗的目的是為了驗證金屬與酸反應的速率是否與接觸面積有關．
③鹽酸的濃度不一樣，濃度大的快，實驗的目的是為了驗證金屬與酸反應的速率是否與酸的濃度有關．
故答案為：因素一：金屬的活動性強弱；因素二：金屬的表面積．
還可能有的因素：酸溶液中溶質的質量分數

影響因素	實驗過程	實驗現象	實驗結論
酸溶液中溶質的質量分數	鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應	10%鹽酸產生氣體快	濃度大的快

點評：本考點主要考查了影響金屬與酸發生化學反應速率的因素的探究，從酸的濃度、金屬的活動性和金屬的狀態等不同的角度進行探究，同學們要認真分析，綜合把握，問題就會迎刃而解．同時要掌握研究問題的科學方法控制變量法．