Question

氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．可用下列圖示描述．

（1）根據(jù)圖示描述寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）根據(jù)圖示你還得到哪些信息（寫出兩條即可）

 

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（3）寫出參加反應(yīng)的，和生成的分子個數(shù)比

 

．

Answer 1

分析：（1）由圖示可以看出，該反應(yīng)是氫氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)，燃燒時一般生成對應(yīng)素的氧化物；
（2）由圖示可知，化學(xué)變化中的最小粒子是什么，此反應(yīng)類型等；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答本題．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．

解答：解：（1）由圖示可以看出，該反應(yīng)是氫氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；
（2）由圖示可知，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，此反應(yīng)是多變一的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；
（3）由圖示可知，反應(yīng)后，氧氣分子剩余2個，故參與反應(yīng)的氧氣分子是4個，氫氣分子是8個，生成水分子8個，它們的個數(shù)比為：4：8：8=1：2：2．
故答案為：（1）H₂+O₂

點燃  .

H₂O；（2）①原子是化學(xué)變化中的最小粒子；②該反應(yīng)是化合反應(yīng)；（3）1：2：2．

點評：書寫化學(xué)方程式、計算分子個數(shù)比、從微觀圖中 獲取信息等都是本題考查的內(nèi)容．學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時要注意配平．