Question

元素周期表是化學學習的重要工具，依據下表回答問題：
（1）表中9號元素屬于

非金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中易

得到

（填“失去”或“得到”）電子，形成

F^-

（填化學符號）．
（2）氮化鎂的化學式為

Mg₃N₂

．
（3）He、Ne、Ar分別位于每一周期最后的原因是

原子的最外層電子均達到了穩定結構（或都屬于稀有氣體的原子）

．
（4）F、Cl、S三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸減弱，我能根據這三種非金屬元素的原子結構推測：非金屬元素的原子得電子能力的強弱主要與

最外層電子數

有關（任填一點合理答案即可）．

Answer 1

分析：（1）根據元素漢字判斷元素種類，根據最外層電子數判斷電子得失，根據離子符號書寫方法書寫離子符號．
（2）根據化合價書寫化學式
（3）根據原子最外層電子數分析元素的位置
（4）根據最外層電子數分析得失電子能力強弱

解答：解：（1）9號元素是氟元素，是非金屬元素，最外層有7個電子，易得到電子，形成F^-
（2）鎂原子最外層有兩個電子，易失去兩個電子，顯+2價，氮原子最外層有5個電子，易得到3個電子顯-3價，化合價交叉得化學式為：Mg₃N₂
（3）He、Ne、Ar原子的最外層電子均達到了穩定結構，因此都位于元素周期表的最后．
（4）F、Cl、S三種元素的原子最外層電子數依次為57、6、5，因此得電子能力依次減弱．
故答案為：（1）非金屬    得到   F^--（2）Mg₃N₂
（3）原子的最外層電子均達到了穩定結構（或都屬于稀有氣體的原子）
（4）最外層電子數

點評：本題考查學生對元素周期律的理解與掌握，并能靈活應用的能力．