Question

現(xiàn)有80g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的體積與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．試回答：
（1）該石灰石樣品最多可以制取CO₂

22

 g；（結(jié)果取整數(shù)，CO₂的密度為1.98g/L）
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象中二氧化碳的體積可求出二氧化碳的質(zhì)量．質(zhì)量=密度×體積
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)

碳酸鈣的質(zhì)量

石灰石的質(zhì)量

×100%可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）二氧化碳的質(zhì)量=1.98g/L×11.2L=22g
    （2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100                 44
      x                  22g
    

100

x

=

44

22g

     x=50g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

50g

80g

×100%=62.5%
答：（1）二氧化碳的質(zhì)量為22g，（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%
故答案為：（1）22（2）62.5%

點(diǎn)評(píng)：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算的一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．