【題目】實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，要制取0.6克氫氣，需要鋅多少克？如果反應后所得到的ZnSO4溶液質量為200克，計算所得到的ZnSO4溶液的溶質質量分數是多少？（保留一位小數）
【答案】解：設需要鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H2SO4═ | ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 161 | 2 |
x | y | 0.6g |
解得：x=19.5g y=46.3g
所得到的ZnSO4溶液的溶質質量分數是： 
×100%=24.2%
答：要鋅19.5克，所得到的ZnSO4溶液的溶質質量分數是24.2%．
【解析】設需要鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H2SO4═ | ZnSO4+ | H2↑ |
65 | 161 | 2 |
x | y | 0.6g |
解得：x=19.5g y=46.3g
所得到的ZnSO4溶液的溶質質量分數是： ×100%=24.2%
答：要鋅19.5克，所得到的ZnSO4溶液的溶質質量分數是24.2%．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．
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