Question

如圖，某同學做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘記先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，結果無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【提出猜想】
所得溶液呈中性，也可能呈酸性，還可能呈堿性．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴酚酞試液，振蕩	溶液由無色變成紅色	溶液呈堿性
	溶液顏色無明顯變化	溶液呈 酸性或中性

【分析思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是

OH^-

（填寫微粒符號）
（2）若溶液顏色無明顯變化，為了進一步確定溶液的酸堿性，該同學提出了兩種方案：
方案1：取樣，用pH試紙測定，若pH

＜7

，則溶液呈酸性；若pH=7，則呈中性．
方案2：取樣，注入鋅粒中，若觀察到

鋅粒表面有氣泡產生

，則溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性．

Answer 1

分析：【實驗探究】根據酚酞試液在溶液中的變色情況分析溶液的酸堿性；
【分析思考】
（1）溶液中使其呈堿性的離子是氫氧根離子．
（2）方案1：根據溶液的酸堿度與pH的關系分析
方案2：根據酸溶液的化學性質分析

解答：解：【實驗探究】酚酞試液遇堿性溶液變紅，酸性或中性溶液中不變色，若溶液呈堿性，則溶液由無色變為紅色，若酚酞不變色，說明溶液呈酸性或中性．
【分析思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-．
（2）方案1：溶液呈酸性，則pH小于7．
方案2：酸性溶液中加入活潑金屬產生氣泡，因此向溶液中加入鋅粒，產生氣泡，說明溶液呈酸性．
故答案為：【實驗探究】

	溶液由無色變成紅色
		酸性或中性

【分析思考】
（1）OH^-
（2）方案1：＜7．方案2：鋅粒表面有氣泡產生

點評：本題主要對酸堿反應后所得溶液的酸堿性進行探究．解題時主要利用了酸堿的性質進行分析解答．