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100g稀硫酸和5.6g鐵完全反應，計算這種稀硫酸溶液的溶質質量分數．

分析：欲求這種硫酸的溶質質量分數，需先求出參加反應的H₂SO₄的質量，再根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

計算即可．

解答：解：設參加反應的H₂SO₄的質量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 98
5.6g x
所以，

5.6g

，
解得x=9.8g，
所以，該硫酸的質量分數為：

9.8

100

×100%=9.8%．
答：這種硫酸的溶質質量分數是9.8%．

點評：本題主要考查學生對物質質量分數和溶質質量分數的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，并能正確運用溶質質量分數公式進行計算，才能正確答題．

練習冊系列答案

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酸、堿、鹽知識是中學化學的重要組成部分，亮亮同學針對本部分內容進行了一系列的探究學習．
（1）溶解性表是學習化學的重要工具．亮亮同學研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”（如右表），認為其中的

（填物質名稱）是一種微溶于水的鹽，

（填物質化學式）是一種可溶于水的堿．

OH^-

Cl^-

H⁺

溶、揮

溶

Ca²⁺

微

溶

不

微

Ba²⁺

溶

不

Cu²⁺

不

溶

不

溶

（2）下圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應發生的實質是

．

（3）硫酸是中學常見的酸．亮亮欲將50g 98%的濃硫酸稀釋成24、5%的稀硫酸，需量取水

g，在濃硫酸的稀釋過程中，亮亮的操作方法應為

．
（4）在實驗室，亮亮發現一瓶氫氧化鈉固體試劑因敞口放置，已部分發生了變質．
①為得知該瓶藥品的變質程度，亮亮設計了如下實驗方案：取10g樣品（假設部分變質后的樣品組成為氫氧化鈉和碳酸鈉），加入100g稀硫酸（過量）使之充分反應，發現反應后剩余溶液的質量為107.8g．請計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

2011年5月15日是我國第18個“防治碘缺乏病日”，寧波市疾控中心發布消息，我市總體碘營養處于正常水平．其中有數據顯示：1995年開始推廣加碘食鹽前，我市兒童尿碘（每升尿液中碘的含量）平均水平為81.2μg/L，而到2009年和2010年，這一數據分別達到216.3μg/L和179.0μg/L（世界衛生組織的尿碘標準為100～300μg/L）．
（1）與1995年前相比，近年來我市兒童尿碘的平均水平

（填“升高”或“下降”）了；
（2）碘鹽是指加有碘酸鉀（KIO₃）的食鹽．目前我市每100g碘鹽中含碘酸鉀的平均值為5.06mg．某研究小組稱取某食鹽樣品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化鉀，發生如下反應：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，測得生成碘單質的質量為3.81mg．通過計算判斷該食鹽樣品是否達到我市含碘酸鉀的平均水平；（保留兩位小數）
（3）世界衛生組織建議，成年人每天食鹽攝人量以6g為宜．若我市成年人每天攝入碘鹽的質量為6g，含碘酸鉀量以我市平均值計算，則成年人每天攝入碘元素的質量是多少mg？（保留兩位小數）

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（2012?天津）某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取，請分析并填空．

（1）寫出圖中儀器a的名稱：

試管

．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，應選擇制取并收集的裝置為

B、D

（填字母）．
（3）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，應選擇發生裝置為

（填字母）；若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氧氣應從導管

②

（填①或②）處通入F裝置．
（4）若鋅和鎂混合物的質量為4.8g與100g稀硫酸恰好完全反應，則該稀硫酸的溶質質量分數可能是

B、C

（填字母）．
A.5% B.10% C.15% D.20%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

100g稀硫酸和5.6g鐵完全反應，計算這種稀硫酸溶液的溶質質量分數．

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100g稀硫酸和5.6g鐵完全反應，計算這種稀硫酸溶液的溶質質量分數．