Question

（2013?松北區一模）將質量為92g的鐵棒插入一定量的硫酸銅溶液中，過一段時間后取出，洗滌干燥稱重質量增加到100g，則所得鐵棒中鐵的質量分數為（　　）

A．56%

B．37.5%

C．36%

D．55%

Answer 1

分析：根據鐵和銅的相對原子質量，計算出置換出的銅的質量，然后利用鐵與硫酸銅反應的化學方程式和銅的質量，列出比例式，就可計算出在此過程中參加反應的鐵片質量；

解答：解 設在此過程中參加反應的鐵片質量為x．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu    固體質量變化  
56             64         8
x                    100g-92g=8g

56

x

=

8

8g

x=56g
故所得的鐵棒中鐵的質量分數為

92g-56g

100g

×100%=36%
故選C

點評：解答本題時，要理解鐵反應了，為什么取出后質量反而增加，這是因為置換出來的銅附著在了鐵片的表面，同時要掌握差量法計算的特點．