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煉鐵的方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂，下列說法正確的是（　　）

A．Fe₂O₃是氧化劑，在化學反應中被還原

B．CO是還原劑，在化學反應中得到氧氣

C．二氧化碳是氧化劑，在化學反應中被還原

D．一氧化碳是還原劑，與氧化鐵發生置換反應

分析：從得氧失氧的角度判斷氧化劑、還原劑，置換反應是單質和化合物反應生成單質和化合物的反應．

解答：解：A、氧化鐵中的氧元素被碳奪取，使碳發生氧化反應，因此做氧化劑，故正確；
B、CO奪取氧化鐵中的氧元素，而不是氧氣，使氧化鐵發生還原反應，因此做還原劑，故選項錯誤；
C、二氧化碳是反應的生成物，氧化劑、還原劑是針對于反應物而言，故錯誤；
D、該反應的反應物都是化合物，故不屬于置換反應，故錯誤；
故選A．

點評：在氧化還原反應中，得氧的物質是還原劑，失氧的物質是氧化劑，置換反應是‘單化變單化’．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?順義區二模）鐵及其化合物在生產生活中應用廣泛．
（1）鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一．下列鐵礦石中屬于氧化物的是

（填字母）．

其中以磁鐵礦石為原料煉鐵的化學方程式為

4CO+Fe₃O₄

高溫

4CO₂+3Fe

4CO+Fe₃O₄

高溫

4CO₂+3Fe

．
（2）鐵紅是紅色的顏料，其成分是Fe₂O₃．將一定量的鐵紅放入適量稀鹽酸中，反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．向反應后的溶液中加入一定量鐵粉，鐵粉消失，溶液變為淺綠色，反應的化學方程式為

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

．
（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路板的腐蝕劑，其過程發生如下2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．取反應所得氯化亞鐵和氯化

銅的混合溶液，加入一定量的鋅粉，有如圖所示的反應關系．則下列說法正確的是

（填字母）．
A．向反應后的固體中滴加稀鹽酸，一定有氣泡產生
B．反應后的溶液中一定沒有氯化亞鐵
C．反應后的溶液中一定沒有氯化銅
D．反應后的固體中一定含有Cu、Fe、Zn．

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科目：初中化學 來源： 題型：

金屬材料是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類物質．
（1）鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優良性能．金屬的下列用途：①用來做保險絲 ②用來制人造骨 ③用于制造船舶．其中與鈦合金性質不符合的是

①

（填序號）．
（2）鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳目的是

排凈空氣，防止爆炸

．煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

寫出②③兩步的化學方程式

CO₂+C

高溫

2CO

CO₂+C

高溫

2CO

、

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

．
（3）礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用．
某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入過量的

，反應的化學方程式為：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

、

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．充分反應后過濾，濾渣中含有

Fe、Cu

．繼續處理，加入適量

稀硫酸

可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?揭陽）某化學興趣小組根據如圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產物成分進行探究．

經初步分析：
無色氣體A不含有單質氣體，黑色粉末B含有兩種單質中的一種或者兩種．
高爐煉鐵的原理為：Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂，請寫出反應器中一氧化碳是如何產生的化學方程式：

C+O₂

點燃

CO₂、CO₂+C

高溫

2CO

C+O₂

點燃

CO₂、CO₂+C

高溫

2CO

．
興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究．
【猜想與假設】
甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有CO₂，也可能有未反應的

一氧化碳

．乙組認為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：
假設一：只含有鐵．假設二：只含有

碳

．假設三：以上兩種物質都含有．
【實驗與探究】
（1）為驗證甲組的猜想，大家按如圖示進行實驗（箭頭表示氣體流向）：

當看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為：

二氧化碳和一氧化碳

，Ⅱ中濃硫酸的作用是：

干燥氣體

．
（2）為驗證乙組中假設三成立，大家用物理和化學兩種方法來進行探究

實驗方法	實驗操作	實驗現象	實驗結果
物理方法			假設三成立
化學方法	取少量黑色粉末B于試管中，加入過量的稀鹽酸		假設三成立

寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應的化學方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
【交流與反思】
在做甲組的實驗中發現其存在一個很不環保的缺陷，請指出來

沒有進行尾氣處理

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?錦州）鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．

（1）鋁制品具有很好的耐腐蝕性能，原因是

鋁易與氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化

．
（2）鐵生銹的條件是

與氧氣和水（或水蒸氣）接觸

，生活中防止鐵生銹的方法有

涂油（或鍍其他金屬、刷漆等其他防銹方法）

（寫一種即可）．
（3）高爐中以赤鐵礦（主要成分氧化鐵）為原料煉鐵的原理是

Fe₂0₃+3C0

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂0₃+3C0

高溫

2Fe+3CO₂

（用化學方程式表示）．
（4）為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，甲、乙、丙三位同學設計了如下實驗方案（金屬片已打磨），如圖所示：
①甲同學根據銅片表面無變化的現象，判斷出三種金屬的活動性順序為Al＞Fe＞Cu．
②乙同學只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu．他在稀鹽酸中插入金屬的順序為：

Fe、Cu、Al（或Cu．Fe、Al）（名稱也可）

或

Cu、Fe、Al（或Fe、Cu、Al）（名稱也可）

，寫出其中一個反應的化學方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（或3FeCl₂+2A1=2AlCl₃+3Fe）

．
③丙同學把一定量的鐵粉放入CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾液中一定含有的溶質是

FeCl₂、AlCl₃（或氯化亞鐵、氯化鋁）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組根據右圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產物成分進行探究。

經初步分析：無色氣體A不含有單質氣體，黑色粉末B含有兩種單質中的一種或者兩種。

高爐煉鐵的原理為：Fe₂O₃+3CO高溫2 Fe+3CO₂，請寫出反應器中一氧化碳是如何產生的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究。

【猜想與假設】

甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有CO₂，也可能有未反應的　　。

乙組認為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：

假設一：只含有鐵。假設二：只含有　　　。假設三：以上兩種物質都含有。

【實驗探究】

　（1）為驗證甲組的猜想，大家按下圖示進行實驗（箭頭表示氣體流向）：

　當看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為：　　　　　　　　　　，Ⅱ中濃硫酸的作用是：　　　　　　　　　　　　　　。

（2）為驗證乙組中假設三成立，大家用物理和化學兩種方法來進行探究

實驗方法	實驗操作	實驗現象	實驗結果
物理方法			假設三成立
化學方法	取少量黑色粉末B于試管中，加入過量的稀鹽酸		假設三成立

寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　。

【交流反思】

在做甲組的實驗中發現其存在一個很不環保的缺陷，請指出來　　　　　　　　　　。

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