Question

18．活動小組進行的中和反應的實驗探究過程時，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，當再用滴管慢慢滴入了一定量鹽酸后，才想起應在滴入鹽酸前應先滴入幾滴酚酞試液．
（1）請你幫他們分析，此時反應后的溶液中一定有的溶質是NaCl；
（2）反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）他們將實驗改為探究反應后溶液中溶質存在的幾種情況，請你和他們完成設計的實驗方案．

操作方法	現象	結論
取反應后的溶液滴入幾滴紫色石蕊試液

（4）該反應的微觀實質是H⁺+OH^-=H₂O（酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結合
成水分子）．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉能與鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水；
（2）根據氫氧化鈉能與鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水
（3）酸與堿發生中和反應生成鹽和水，通過向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，可通過酚酞顏色變化直觀感覺到兩物質的反應；
（3）根據氫氧化鈉能與鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉能與鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水；
（2）氫氧化鈣與鹽酸發生中和反應，反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O．
（3）取反應后的溶液滴入幾滴紫色石蕊試液，因此在與鹽酸恰好完全反應時，所得溶液呈中性，溶液的酸堿度等于7；繼續滴加稀鹽酸，由于鹽酸的過量而使溶液酸性增強，溶液的酸堿度小于7；
（4）反應的微觀實質是H⁺+OH^-=H₂O （ 酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結合
成水分子）；
故答案為：（1）NaCl （或氯化鈉）；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）

操作方法	現象	結論
取反應后的溶液滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅色 溶液變藍色 溶液仍為紫色	溶質為NaCl和HCl 溶質為NaCl和NaOH 溶質為NaCl

（4）H⁺+OH^-=H₂O （ 酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結合
成水分子）；

點評 對于氯化物的檢驗，通常采取滴加硝酸銀，然后向出現的沉淀中再加入稀硝酸，沉淀不消失．