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人體胃液中含有適量的鹽酸可以幫助消化,正常胃液的pH通常在9~1.5之間,胃酸過多或過少,都會引起胃部不適.患胃酸過多病癥的人可以通過調整飲食或藥療的方法改善胃部不適的狀況.請根據所提供的信息完成以下題目:
查閱資料獲得的部分食物的pH:建議患胃酸過多病癥的人應適當多吃哪種食物(  )
物質種類 玉米粥 泡菜 牛奶 橙汁
pH 7.8 3.4 6.3 2.5
分析:根據“當溶液的pH等于7時,呈中性.當溶液的pH大于7時,呈堿性.當溶液的pH小于7時,呈酸性”進行分析.
解答:解:對于胃酸過多的人,最宜食用顯堿性的食物;泡菜、橙汁、牛奶等物質的pH小于7,顯酸性,而玉米粥pH大于7,顯堿性.
故選A.
點評:解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系,只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

20、人體胃液中含有適量的鹽酸,可以幫助消化,正常胃液的pH在0.9-1.5之間,胃酸過多或過少,都會引起胃部不適.
(1)患胃酸過多病癥的人應口服含有哪些物質的藥物來治療?(答一種即可)
(2)治療胃酸目過多的藥物為什么通常需嚼碎后服用?
(3)還有一些人因胃酸過少影響消化,你建議他應該多吃哪些食物?

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科目:初中化學 來源: 題型:

20、酸和堿是中學化學中重點研究的物質.請回答下列問題.
(1)胃樂新膠囊是一種治療胃酸過多的藥物,部分說明見下標簽.人體胃液中含有適量的胃酸,胃酸的主要成分為
鹽酸
,胃樂新膠囊中的主要成分與胃酸發生化學反應屬于什么基本反應類型(填序號)
B

A.分解反應              B.復分解反應
C.置換反應              D.中和反應
該反應的化學方程式為
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(2)酸、堿的中和反應,不僅發生在鹽酸、硫酸等無機酸中,也可發生在有機酸中(如甲酸HCOOH).甲酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,請你寫出甲酸與氫氧化鈣Ca(OH)2反應的化學方式
2HCOOH+Ca(OH)2=(HCOO)2Ca+2H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:

14、人體胃液中含有適量的鹽酸,可以幫助消化,正常胃液的pH通常在0.9~1.5之間,胃酸過多或過少,都會引起胃部不適.患胃酸過多病癥的人應服用含有哪些物質的藥物來治療?(答一種即可)
氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氫氧化鎂、碳酸鈣等

治療胃酸過多的藥物為什么通常需嚼碎后服用?還有一些人因胃酸過少影響消化,你建議他應該多吃哪些食物?
嚼碎后的目的是增大與胃酸的接觸面積或與胃酸充分反應;橙子、蘋果、酸奶或食醋等酸性物質

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2008?大連)人體胃液中含有適量的鹽酸,可以幫助消化,胃液的pH通常在0.9~1.5之間,超出這一范圍,會引起胃部不適,以下是兩位胃病患者分別從醫生處得到的藥方的一部分:

(1)分別判斷兩位病人所患胃病的情況.
(2)病人乙服用的藥物,可用一種常見的調味品代替,這種調味品是什么?
(3)寫出用胃舒平治病時發生反應的化學方程式.
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?瑤海區一模)酸和堿既是我們重要的學習內容,也是生活中常見物質,回答下面兩個小問題:
(1)某同學在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導致無法判斷該中和反應進行的程度.于是他對所得溶液的酸堿性進行探究:
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性,也可能呈
性,還可能呈
性;
【實驗驗證】
實驗操作 實驗現象 結論
用試管取該溶液1-2mL,滴入
1-2滴無色酚酞試液,振蕩.
無色酚酞試液變
紅色
紅色
溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色 溶液呈
酸性或中性
酸性或中性
(2)人體胃液中含有適量的胃酸,胃酸的主要成分為
HCl
HCl
(寫化學式),如圖,該胃藥中的主要成分與胃酸發生反應應屬于基本反應類型中的
B
B
(填序號)
A.分解反應       B.復分解反應       C.氧化反應        D.中和反應
該反應的化學方程式為
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O

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