Question

（2013?許昌二模）等質量、等質量分數的兩份稀硫酸分別于足量的鎂和鋅反應，則產生的氫氣質量（　　）

A．鎂反應得到多

B．鋅反應得到多

C．一樣多

D．無法確定

Answer 1

分析：兩種二價金屬與足量硫酸反應得到氫氣多少的計算，可以用歸一法計算后分析．

解答：解：足量硫酸，說明金屬完全反應．
由于都是二價金屬，則設金屬為M，相對原子質量為x，生成的氫氣的質量為y，金屬的質量為m．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x             2
m             y

x

m

=

2

y

y=

2m

x

即反應得到的氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，由于鎂的相對原子質量小，所以對應生成的氫氣就多；
故選A

點評：若金屬都是二價金屬，則反應得到的氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，記住這個結論，以便分析金屬活動性以及判斷氫氣多少的圖表題．