Question

把K₂SO₄和K₂CO₃的固體混合物投入173.2g稀硫酸中，恰好完全反應，得氣體4.4g．將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的K₂SO₄飽和溶液，測得溶液里溶質K₂SO₄中所含鉀元素的質量為15.6g．求：
（1）原固體混合物中K₂CO₃的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鉀和硫酸反應會生成二氧化碳氣體，依據二氧化碳的量結合比例關系進行分析；
（2）根據質量守恒定律分析反應后的溶液質量，依據鉀元素的質量分數解答硫酸鉀的質量．

解答：解：設生成4.4g的二氧化碳氣體需要的碳酸鉀質量為x，生成的硫酸鉀質量為y，
K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
138        174   44
 x         y     4.4g

138

x

=

174

y

=

44

4.4g

x=13.8g
y=17.4g
溶液中的硫酸鉀為：

154

78

×15.6=34.8g，
混合物中的硫酸鉀為：34.8-17.4=17.4g，
硫酸鉀溶液質量為：17.4+13.8+173.2-4.4=200g，
所以硫酸鉀溶液質量分數為：

34.8

200

×100%=17.4%
答：原固體混合物中K₂CO₃的質量為13.8克，反應后所得溶液的溶質質量分數為17.4%．

點評：在解此類題時，首先分析題中的反應原理和需要解答的數據，然后根據方程式中的等量關系解出需要的數據在結合問題解答．