Question

分析、總結、歸納，從中找出規律，是學習化學的重要方法．
（1）從化合價角度分析：①C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑，C由0價→+4價，化合價升高，C具有還原性，是還原劑；Cu由+2價→0價，化合價降低，CuO具有氧化性，是氧化劑．試分析：②3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂ 中的還原劑是

 

，氧化劑是

 

．
（2）分析比較這兩個反應，二者的區別是：

 

．

Answer 1

分析：在碳和氧化銅的反應過程中，碳元素的化合價由0價升高到了+4價，在反應中作還原劑，Cu由+2價→0價，化合價降低，CuO具有氧化性，是氧化劑，依據化合價的升降來分析氧化還原反應．

解答：解：（1）題目信息是依據化合價的升降來分析氧化還原反應，反應3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂ 中，碳元素化合價升高，故還原劑是CO，鐵元素化合價降低，故氧化劑是Fe₂O₃；
（2）第一個反應屬于基本反應類型中的置換反應，而第二個反應的類型不屬于基本反應類型，屬于氧化還原反應．
故答案為：（1）CO、Fe₂O₃ （2）反應基本類型不同．

點評：解答本題要根據題干信息從化合價角度理解氧化還原反應的含義，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．