Question

10．某補鈣劑說明書的部分信息如圖1所示．現取40片該藥劑制成粉末，將100g鹽酸分成5等份逐次入（其他成分不與鹽酸反應），所得數據如圖2所示．

計算：（1）每片補鈣劑中碳酸鈣的質量．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據圖中通過的信息和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設40片該藥劑中碳酸鈣質量為x，80g稀鹽酸中氯化氫質量為y，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100        73                         44
  x           y                        8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，y=14.6g，
每片補鈣劑中碳酸鈣的質量為：20g÷40=0.5g，
答：每片補鈣劑中碳酸鈣的質量為0.5g．
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{14.6g}{80g}$×100%=18.25%，
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數為18.25%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．