【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小剛和小勇同學進行了如下實驗。實驗過程和測定的相關實驗數據如下所示：請回答相關問題：
（1）逸航同學根據“蛋殼殘渣質量為4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數為 ；
（2）鑫爍同學根據“反應過程中減少的質量”，也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數，請你寫出鑫爍的計算過程和結果。
（3）逸航和鑫爍根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別，請你分析其中可能的原因 。
【答案】（1）57℅(2分)（2）75℅(6分)（3）蛋殼殘渣沒有烘干或鹽酸較濃生成的二氧化碳中混有氯化氫、水蒸氣等合理即可。
【解析】
試題分析：（1）因碳酸鈣與酸反應，則殘渣質量為4.3g，碳酸鈣的質量為10g-4.3g=5.7g，則蛋殼中碳酸鈣的質量分數為
×100%=57%，故答案為：57%；
（2）而鑫爍的計算過程如下：設碳酸鈣的質量為x，根據質量守恒可知CO2的質量10g+100g-106.7g=3.3g，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
，解得x=7.5g， 則碳酸鈣的質量分數為
×100%=75%，
答：蛋殼中碳酸鈣的質量分數為75%，
（3）逸航計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質量小于4.3g
或鑫爍計算所用的數據“3.3g”中包含了反應過程中鹽酸揮發了的氯化氫氣體的質量，
即實際生成的二氧化碳氣體質量小于3.3g，
答：逸航和鑫爍根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別的原因可能為殘渣質量未干燥就稱量或氣體不純而造成的．
每課必練系列答案
巧學巧練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組同學對“鐵生銹的條件”進行實驗探究。
【進行實驗】
實驗 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
1 |
A B | 一段時間后， A中鐵絲表面有紅色固體生成 B中鐵絲無明顯變化 | |
2 |
C D | 一段時間后， C中 D中鐵絲無明顯變化 | 鐵生銹需要與O2接觸 |
某同學在家中發現，炒完菜的鐵鍋表面容易生銹。
【猜想與假設】可能是食鹽對鐵生銹的速率產生了影響。
【進行實驗】該小組用實驗裝置E、F同時進行實驗。其中集氣瓶的容積相同，量筒內盛有等體積的水，F中集氣瓶內另加入了某種物質。
實驗裝置 | 實驗過程 | 實驗結論 |
E F | 一段時間后，打開止水夾，記錄實驗過程中量筒內剩余水的體積（每次測量時間間隔不等，實驗數據見下表）。E中鐵絲和F中另加入的物質表面均出現紅色物質。 | 食鹽可以加速鐵的生銹 |
實驗記錄表
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
量筒中剩余水的體積/mL | E | 68 | 57 | 44 | 30 | 30 | 30 |
F | 71 | 65 | 56 | a | 30 | 30 | |
（1）實驗裝置F中，集氣瓶內另加入的物質是 。
（2）實驗記錄表中，a的取值范圍是 。
【反思與應用】結合上述實驗，談談你對家中鐵鍋使用的建議： 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列最適宜實驗室制取二氧化碳的方法是
A．粉末狀碳酸鈉和稀鹽酸反應 B．高溫灼燒塊狀石灰石
C．塊狀大理石和稀鹽酸反應 D．粉末狀碳酸氫鈉和稀硫酸反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A．純凈物只含一種元素
B．凡是有氧元素參與的反應就是氧化反應
C．任何飽和溶液升高溫度均能變為不飽和溶液
D．催化劑在化學反應前后質量和化學性質都不會改變
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】芋艿（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋艿在去皮時會出現一種白色的汁液，汁液內含有一種堿性物質﹣皂角貳，沾上它會奇癢難忍，下列廚房中的物質止癢效果最好的是（ ）
A．食醋 B．料酒 C．純堿 D．食鹽水
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將新鮮的雞蛋浸泡在飽和石灰水中可使雞蛋貯存6～7個月不變質．石灰水是用新燒制的生石灰配制成的，寫出下列變化的化學方程式：
①燒制生石灰： ；
②配制石灰水 ．
③石灰水可使雞蛋不變質的原因是（用化學方程式表示） ．
④浸泡一段時間后，雞蛋的表面形成一層白色的覆蓋物，白色覆蓋物可以用稀鹽酸除去，反應原理是 ．
上面四個化學反應中，屬于化合反應的是 ，屬于分解反應的是 ，屬于復分解反應的是 ．（填番號）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是一種重要的資源，人類的日常生活和工農業生產離不開水。請回答：
（1）圖1是實驗室電解水的示意圖。實驗中生成氧氣的試管是 (填“1”或“2”)，該反應的化學方程式為： 。
圖1 圖2
（2）圖2表示自來水生產的一般過程。下列說法正確的是
A．加入絮凝劑使水中懸浮物凝聚 B．通過沙濾池除去水中可溶性雜質
C．通過活性炭吸附有色物質和有臭味物質 D．通入氯氣殺菌消毒
（3）我國南海海島眾多，但淡水資源匱乏。為了解決這一問題，人們設計了太陽能海水淡化裝置，原理如圖3所示。
① 在相同時間內，海島上晴好天氣比陰雨天氣制得淡水更多，其微觀解釋是 。
② 若某海水中氯化鈉的質量分數為2.5%，利用該裝置將1000kg的海水暴曬一段時間后，測定發現，剩余海水中氯化鈉的質量分數是原來海水的十倍，則可得到的淡水為 kg；已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36g，則剩余海水是 (填寫“飽和溶液”、“不飽和溶液”或“不確定”)。
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