Question

11．將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠【Cu₂（OH）₂CO₃，銅綠易受熱分解】的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發現固體質量在灼燒前、后保持不變，求：灼燒前粉末中銅的質量分數？

Answer 1

分析 由在空氣中充分灼燒而固體質量在灼燒前后保持不變的實驗事實，可判斷灼燒過程中銅與氧氣反應生成氧化銅增加的質量和銅綠分解所放出水和二氧化碳而導致固體質量減少的質量相等；通過擬定增加與減少的質量利用兩個反應的化學方程式分別計算出銅塊中銅的質量與銅綠的質量，即可完成灼燒前粉末中銅的質量分數的計算．

解答 解：假設銅與氧氣生成氧化銅增加的質量和銅綠分解放出二氧化碳、水而減少的質量為m，設粉末為銅的質量為x，銅綠的質量為y
2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO   固體增加質量
128             160    160-128=32
x                                       m
$\frac{128}{32}=\frac{x}{m}$   解得：x=4m
Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑  固體質量減少
222                            160                       222-160=62
y                                                                 m
$\frac{222}{62}=\frac{y}{m}$   解得：y=$\frac{111}{31}$m
灼燒前粉末中銅的質量分數=$\frac{4m}{4m+\frac{111}{31}m}$×100%=52.8%
答：灼燒前粉末中銅的質量分數是52.8%．

點評 此類計算是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，體現創新思維能力．