Question

（6分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂。課外小組同學將100 g鹽酸分5次加入到35 g石灰石樣品中（已知SiO₂不與鹽酸反應），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象。

                                                          

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質量/g	20	20	20
剩余固體的質量/g	30	a	20

 請計算：

（1）第2次加入鹽酸后， a為          g。

（2）石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質量比為多少？（結果用最簡整數(shù)比表示）

（3）10%的CaCl₂溶液可作路面保濕劑。欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應后過濾，這時還需要向濾液中加入水多少克？（假設實驗過程中溶液損失忽略不計）

 

Answer 1

【答案】

（7分）

（1）25                                  ………………………………………（1分）

（2）[解] 根據(jù)圖像分析，第4次加入鹽酸后，樣品中CaCO₃完全反應。

樣品中SiO₂的質量為15 g ，CaCO₃的質量：30 g –15 g =20 g 。

樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質量比：

= …………………（2分）

答：石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質量比10:3:22

（3）由圖表可知，每消耗20 g 鹽酸，消耗5 g CaCO₃，則100 g 鹽酸消耗25 g CaCO₃。

設：100 g 鹽酸完全反應后，溶液中CaCl₂的質量為x，生成CO₂的質量為y。

      CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

      100            111         44

      25 g            x           y 

 =      x=27.75 g         ………………………………………（1分）

 = y=11 g                 ………………………………………（1分）

所得CaCl₂溶液的質量：25 g + 100 g – 11 g =114 g……………………………（1分）

設：還需加入水的質量為z。

       z = 163.5 g             …………………（1分）

答：還需加水163.5 g

【解析】略