Question

4．過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小，小紅從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數，他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，待完全反應后，經過慮得剩余液體的質量為50.52g，請計算：
（1）完全反應后生成氧氣的質量為0.48g．
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可以求出完全反應后生成氣體的質量為0.48g；根據過氧化氫溶液分解的化學方程式和生成氣體的質量，列出比例式，即可計算出參與反應的H₂O₂的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答 解：（1）生成氧氣的質量為：51g-50.52g=0.48g，故填：0.48；
（2）設參與反應的H₂O₂的質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                             32
x                            0.48g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.48g}$
解之得：x=1.02g，
該溶液中溶質的質量分數為：$\frac{1.02g}{52g}$×100%=2%．
答：該溶液中溶質的質量分數為2%

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數公式進行計算的能力．