Question

【題目】硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學肥料。為測定某含有少量NaNO3的硝酸銨樣品中 NH4NO3的純度，取2.0g該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液。反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如圖所示：

完成有關計算：

（1）樣品中硝酸銨的質量是____________ g。

（2）所得溶液中 NaNO3的質量分數(shù)是___________（保留一位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】1.6 31.5%

【解析】

（1）從圖中可看出氫氧化鈉溶液滴加到4克時硝酸銨恰好完全反應，根據(jù)參加反應的氫氧化鈉的質量求出硝酸銨的質量，即可解答；

（2）根據(jù)參加反應的氫氧化鈉的質量求出生成的硝酸鈉的質量，用生成的硝酸鈉的質量+原有的硝酸鈉的質量為所得溶液中硝酸鈉的質量；用樣品的質量+所加氫氧化鈉溶液的質量-氨氣的質量（氨氣的質量可根據(jù)氫氧化鈉的質量求出）為所得溶液的質量；再根據(jù)溶質質量分數(shù)計算公式即可求出所得溶液中硝酸鈉的質量分數(shù)。

（1）設2.0g樣品中含NH4NO3的質量為x。

x= 1.6g

答：樣品中硝酸銨的質量是1.6g。

（2）反應生成 NaNO3的質量為 y，反應生成的NH3的質量為z。

y= 1.7g

z= 0.34g

反應后所得溶液中NaNO3的質量分數(shù)為=

答：所得溶液中 NaNO3的質量分數(shù)是31.5%。